F&Q T.4

REACCIONES QUIMICAS
En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se
parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas
sustancias completamente diferentes a las de partida.
Como se produce una reacción química:
En la reacción, las moléculas de las distintas sustancias chocan unas con otras. Al chocar, los átomos se separan y posteriormente se vuelven a unir de forma diferente, dando lugar a moléculas distintas a las que teníamos al principio. Como consecuencia, las sustancias cambian y sus propiedades también.
Para que se verifique una reacción química ha de producirse:
· Una ruptura de los enlaces en los reactivos. Lo que generalmente implica aportar energía.
· Un reagrupamiento de los átomos de forma distinta.
· Una formación de nuevos enlaces para formar los productos. Lo que generalmente implica un
desprendimiento de energía.
ECUACIONES QUÍMICAS
Para representar abreviadamente las reacciones químicas se utilizan las ecuaciones químicas.
En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha separados por una flecha que indica el sentido en el que se da la reacción:
Reactivos → Productos
Símbolos especiales:
–Pt → Reacción que se produce en presencia de un catalizador.
-Catalizador: Sustancia que incrementa la velocidad de una reacción química sin consumirse ni
transformarse en la reacción. No varían ni la composición ni las propiedades de la reacción.
(↑) Producto gaseoso que se desprende. (↓) Producto sólido que precipita.
(⇔)Reacción reversible.
-Reacciones reversibles están en equilibrio químico.
En la ecuación química, la flecha nos indica el sentido en el que se da la reacción (reactivos que se
consumen, dando lugar a productos). Sin embargo, en muchas reacciones, los productos vuelven a
reaccionar entre ellos para volver a dar los reactivos iniciales (la reacción se da también en el sentido inverso, aunque a un ritmo más lento). Se dice entonces que la reacción es reversible.
Se usará para distinguirlas una flecha doble (⇔).
La velocidad a la que se da la reacción depende de la cantidad de sustancias que tengamos.
Los reactivos, al irse consumiendo, reaccionan cada vez más lentamente, mientras que los productos, al volver a reaccionar en sentido inverso, cada vez lo hacen más rápidamente. Se llegará a un equilibrio cuando ambas reacciones se produzcan al mismo ritmo (las sustancias siguen reaccionando, pero ya no se observan más cambios).
La situación final se denomina de equilibrio químico. No se habrá consumido completamente
ninguna de las sustancias.
Las reacciones químicas que se dan en un solo sentido se denominan irreversibles.
Las ecuaciones tienen que estar ajustadas, es decir, tiene que haber el mismo número de
átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
¿Porque hay que ajustar una ecuación química?
Para garantizar que exista el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, ya que
en una reacción química no pueden desaparecer o crear átomos. O lo que es lo mismo debe cumplir:
-Ley de conservación de la masa (Lavoisier): “La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en él se produzcan”.
-Ley de conservación de la energía: “La energía total de un sistema cerrado se mantiene constante,
no se crea ni se destruye sino que se transforma”.
-Equivalencia de masa y energía (Einstein): ∆E = ∆m·c2
Carácter cuantitativo de las reacciones químicas
Una ecuación química no sólo indica las sustancias que se producen al reaccionar unas con otras,
sino que también informa sobre las cantidades de estas sustancias. Es decir, es una expresión tanto
cuantitativa, como cualitativa de una reacción química.
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Tanteo
Parece imposible que reaccione media molécula, pero pensemos que los coeficientes indican proporción entre moléculas Podemos deshacernos de las fracciones multiplicando todos los coeficientes de la ecuación por un mismo número(mcm de los denominadores), de forma que queden enteros.
Método algebraico
1º → Asignar un coeficiente a cada sustancia.
2º → Escribir la ecuación correspondiente a cada elemento.
3º → Asignar un valor arbitrario a una de las incógnitas y resolver el sistema de ecuaciones planteado.
4º → Si nos da fracciones, multiplicar para quitar el denominador.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Según la transformación que tiene lugar:
-Síntesis: A + B → AB. Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.
Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3H2 → 2NH3
Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe → FeS
Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2Ca + O2 → 2CaO    /      S + O2 → SO2
Las reacciones entre un óxido metálico y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Las reacciones entre un oxido no metálico y agua producen ácidos:
SO2 + H2O → H2SO3
Las reacciones entre un óxido metálico y un oxido no metálico dan sales:
CaO + SO2 → CaSO3
-Descomposición: AB → A + B. Una sustancia se descompone formando dos o más simples
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno
2KClO3 +Q → 2KCl + 3O2
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2
CaCO3 +Q → CaO + CO2
-Desplazamiento o sustitución: AB + X → AX + B. Uno de los elementos de un compuesto es
sustituido por otro elemento.
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal
correspondiente:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
-Doble desplazamiento o intercambio: AB + XY → AX + BY. Equivalen a una doble sustitución
ácido + base → sal + agua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Según las partículas intercambiadas:
-Neutralización: Entre un ácido y una base. Se obtiene la sal del ácido y agua.
Ácido + Base → Sal + Agua.
-Reacciones de oxidación-reducción: Son oxidaciones (reacciones redox), pero al contrario que éstas son reacciones que transcurren muy rápidamente y con un desprendimiento notable de energía. Las reacciones de combustión no se producen de manera espontánea, necesitan un aporte de calor o
una chispa. Después, continúan por sí mismas. Compuesto orgánico + O2 → H2O + CO2
-Reacciones de precipitación: transferencia de iones en disolución entre dos compuestos iónicos solubles, para formar una sal insoluble llamada precipitado.
AgNO3(aq) + KCl(aq) → KNO3(aq) + AgCl(s) ↓

Literatura T.9

CONTEXTO HISTÓRICO
Hay dos fechas que marcan el inicio de la Edad Moderna: la conquista de Constantinopla (1453) y el descubrimiento de América (1492).
En los dos primeros tercios del s.XV, la corona de Castilla vivió un clima de inestabilidad. En las dos últimas décadas del s.XV, los Reyes Católicos unieron las coronas de Castilla y Aragón y centralizaron todo el poder en el trono.
-Los nuevos inventos fueron la invención de la imprenta porque permitió la difusión cultural a otras clases y la invención de las lentes para gafas que popularizaron la lectura.
-Hubo un nuevo movimiento intelectual llamado humanismo. Éste es un movimiento de origen italiano basado en una formación integral del ser humano a través de las fuentes clásicas grecolatinas.
-Nuevas Instituciones: Se fundaron las universidades.
TEMAS Y TENDENCIAS POESÍA LÍRICA CASTELLANA S.XV
Los cancioneros son colecciones poéticas que mandaban hacer la nobleza cortesana.
Sus temas son el amoroso (amor cortés), la reflexión moral y el doctrinal. Los asuntos que recogían estos temas eran el amor cortés(servicio y obediencia hacia su dama), las preocupaciones morales ante la muerte... y la poesía satírica.
-Las tendencias o influencias de la poesía de cancioneros son la poesía lírica popular tradicional castellana, la poesía trovadoresca de origen provenzal y la poesía italiana que se dividía en poesía alegórica y poesía petrarquista(influencia Canzoniere).
-Las estrofas y la métrica de los cancioneros son de arte mayor y menor, glosas y coplas de arte mayor y menor y de pie quebrado(intercala versos 4 sílabas).
POETAS SIGLO XV
Marqués de Santillana (1398-1458)
Encarnaba las virtudes y valores del cortesano culto. Era gran conocedor de la poesía italiana.
Sus poesía ligeras, especialmente las Serranillas, estaban basadas en el encuentro amoroso entre un caballero y una pastora. También escribió obras en prosa y obras didáctico-morales.
Juan de Mena(1411-1456)
Nació en Córdoba y fue secretario de el rey Juan II.
Su principal obra es el poema Las trescientas, cuyo nombre viene del número de coplas que tiene de arte mayor y versos dodecasílabos. La complicación formal, el artificio, el lenguaje latinizante y el abundante saber son característicos de su poesía.
Jorge Manrique(1440-1479)
Perteneció a una familia de linaje muy noble. Conoció los reinados de Juan II, Enrique IV y los Reyes Católicos. Junto con su padre don Rodrigo, era partidario de Isabel la Católica.
Escribe poemas de tema amoroso y burlesco. De su poesía amorosa solo se conservan unas 50 composiciones. Lo más destacable de sus obras son las “Coplas a la muerte de su padre”, escritas poco después de la muerte de don Rodrigo, maestre(rango militar) de la Orden de Santiago en 1476.
Coplas a la muerte de su padre
Esta obra pertenece al género de la elegía funeraria o planto ya que reflexiona sobre la vida, la fama, la fortuna y la muerte y se lamenta de ésta última. La elegía fue un género poético muy utilizado. En el s.XV empezaron a sustituirse por reflexiones sobre la brevedad de la existencia. Está formada por 40 coplas de pie quebrado. Según el modo en el que plantea el tema de la muerte, se organiza en tres partes:
-La muerte como elemento cósmico y universal (1-13): reflexiona sobre lo efímero y pasajero de los bienes materiales de la vida terrenal. La muerte es algo súbito e inesperado.
-Muerte de personajes históricos y evocación emotiva y nostálgica del pasado (14-24): describe acontecimientos y personajes históricos y reflexiona sobre la muerte.
-La muerte del padre (25-40): Jorge representa a su padre como un ejemplo de virtudes humanas, sociales y guerreras. En las últimas coplas, el maestre dialoga con la Muerte.
Jorge Manrique plantea la existencia de tres vidas: la eterna y verdadera, la terrenal pasajera y la de la fama.
El mensaje final de las Coplas es que una vida de honor y de heroísmo conquista el premio de una vida eterna: la fama. Esta fama es ofrecida por la propia Muerte a Rodrigo.
Tópicos
Un tópico es una idea que aparece repetida en la literatura.
-Tempus fugit: tiempo vuela, el presente no existe.
-Homo viator: la vida como camino, solo estamos de paso en nuestra existencia.
-Vanitas vanitatum: carácter engañoso de las cosas y aconseja su renuncia, para lograr mejores cosas. (Vanidad y renunciar a lo material).
-Ubi sunt: ¿Dónde están? Paradero de las riquezas materiales o recuerdos. Echar de menos algo.
-Fortuna mutabile: la fortuna es cambiante (rueda de la fortuna).
-Vita flumen: vida fluye, como un río y desemboca en el mar, la muerte.
-Memento mori: recuerda que vas a morir (danza de la muerte).
-Omnia mors aequat: poder igualatorio de la muerte (no discrimina).
-Tres tipos de vida:
·Terrenal(pasajera): donde hay que hacer méritos para ganarse el cielo.
·Vida de la fama(recuerdo que dejas): no es eterna pero dura más que la terrenal.
·Vida eterna(ideal): después de la muerte, celestial.
ROMANCERO
Los Romanceros son composiciones poéticas de carácter épico o narrativo.
Se denomina Romancero viejo al conjunto de romances anónimos de transmisión oral que fueron recopilados y puestos por escrito. Provienen de la desfragmentación de los cantares de gesta y son compuestos entre finales del s.XV y principios del s.XVI.
Ha sido posible conservarlos gracias a su transmisión:
-Oral.
-Escrita:
·Poetas cortesanos s.XV los imitaban.
·Cancioneros y romanceros s.XVI.
·Pliegos sueltos que vendían y recitaban los ciegos.
Clasificación
Según la procedencia de las fuentes y temas se clasifican en:
-Romances épicos-tradicionales.
-Romanceros juglarescos: Ciclo carolingio (cantares de gesta franceses) o ciclo bretón (leyendas artúricas).
-Romanceros noticieros: Romances fronterizos (acción punto de vista cristiano) o romances moriscos (perspectiva musulmana).
-Romances novelescos y líricos: proceden de relatos caballerescos.
Estilo
-Características de su lenguaje: Hay alternaciones verbales entre el presente y el pasado, utiliza fórmulas expresivas como la repertición de palabras y hay frecuentes escenas dialogadas.
-El fragmentarismo es algo que causa en el público emoción. Hay dos tipos de fragmentarismo: el romance-cuento y el romance-escena.
Prosa s.XV
-Prosa no ficción:
·Prosa humanista: Gramática (1492)
·Biografías: Varones de Castilla, Hernando del pulgar.
·Didáctica: Corbacho, reprobación del amor mundano. Arcipreste de Talavera.
-Prosa ficción:
·Novela de caballería: Tirant lo Blanc, Amadís de Gaula.
·Novela sentimental: novela de amor con final triste, imposible... Cárcel de amor.
TEATRO MEDIEVAL
Estaban el teatro religioso(representaciones litúrgicas dentro de la Iglesia) y el profano(representados en calles y plazas por juglares...).
Los autores más reconocidos son Gómez de Manrique y Juan de Encina.
LA CELESTINA(1499)
La obra de Fernando Rojas está en la frontera entre lo medieval y renacentista.
Problemas textuales y de autoría
Tuvo un gran éxito literario en el s.XVI pero las distintas versiones tenían añadidos que afectaban al original.
-Versión de la obra con 16 actos: en la primera edición falta la primera página y en las siguientes ediciones añaden una carta del autor a un amigo.
-Versión de la obra con 21 actos: se añaden 5 actos más y aparece por primera vez el título de La Celestina.
Esta obra sufre una doble autoría, ya que se le atribuye un autor anónimo al primer acto , y Fernando de Rojas que en la 1ª versión de 15 actos añade otros 5.
Género literario
Es una comedia humanista (teatro culto) que utilizaba el diálogo en prosa, tenía una gran formación cultural y la finalidad era ser leído en voz alta por un público minoritario.
Argumento
Calisto (noble), se enamora de Melibea pero es rechazado. Su criado contrata a la Celestina para que, mediante magia negra, Melibea se enamore de Calisto. Los dos criados se relacionan con unas prostitutas. Calisto entrega una cadena de oro a Celestina que se niega a compartirla por lo que los dos criados la matan. Después de unos acontecimientos, Calisto muere al defender a sus criados de unos matones de las prostitutas y Melibea se suicida.
Fuentes
-Clásicas: comedias latinas y elegiacas.
-Italianas: Como la Fiammetta(relatos de amores adulteros) o escritos humanistas y eruditos de Petrarca.
-Españolas: el personaje de Trotaconventos del Libro del buen amor es igual a la Celestina.
Temas
-Muerte: presente en la obra como terrible final.
-Codicia: en los criados y le lleva al mismo castigo que el loco amor (muerte).
-Magia: la Celestina es hechicera y hace que Melibea se enamore de Calisto.
-Loco amor: desencadenante del fatal desenlace. Calisto y Melibea tienen un amor ilícito:
·Amor sexual entre Calisto y Melibea y entre los criados y las prostitutas de la Celestina.
·Parodia del amor cortés y los héroes de la novela sentimental.
Personajes
Hay dos tipos de personajes con visiones opuestas:
-Visión ideal o renacentista (carpe diem).
-Visión real o medieval.
El mundo social está dividido en ricos señores y criados.
Los personajes son:
-Melibea: mujer enérgica que tomas sus propias decisiones. Evoluciona de rechazar a Calisto a enamorarse perdidamente de él. Es víctima del conjuro de la Celestina. Se suicida debido a la desesperación por la muerte de su amado.
-Calisto: se muestra como un joven de carácter débil. Olvida sus obligaciones por su interés sexual por Melibea. Antítesis del doliente y desinteresado enamorado del amor cortés.
-Pleberio: padre de Melibea. Rico mercader. Alisa es la madre.
-Celestina: vieja astuta y hechicera. Encarnación del mal. De gran vitalidad y codicia y con una gran capacidad de persuasión y penetración psicológica en las debilidades ajenas.
-Criados:
·Sempronio: intermediario Calisto y Celestina.
·Pármeno: comienza fiel, pero por el egoísmo de su amo, su atracción sexual hacia Areúsa y las palabras de la Celestina se vuelve desleal.
Ambos actúan por beneficios económicos y sexuales.
Estilo
-Elegante y elevado que imita la prosa clásica con la hipérbaton y los latinismos y grecolatinismos.
-Los criados tienen un lenguaje coloquial y su diálogo es vivaz, con humor, vulgar y con refranes.
-Celestina tiene un lenguaje cambiante (se adapta a circunstancias y al rango social).
Formas dialogadas
Este tipo de narración es predominante con:
-Argumento basado en oratoria, retórica y conversaciones.
-Pocos pero extensos monólogos.
-Apartes advertidos en los que se habla al público para contar detalles.

Filosofía T.2

EL PROBLEMA DEL CONOCIMIENTO
La doble dimensión de la filosofía
Aristóteles distinguió 5 formas de estar en la verdad: la sabiduría (suma de todas); la intuición (conocimiento directo e inmediato de una idea o verdad, sin razonarlo) que capta los principios; la ciencia, que demuestra a partir de los principios; la técnica, que a través de reglas produce objetos; y la prudencia, que se ocupa de saber vivir y elegir lo mejor.
Kant resumía la filosofía en tres grandes preguntas: ¿Qué puede conocer? (la ciencia), ¿Qué debo hacer? (la ética y la moralidad) y ¿Qué me cabe esperar? (esperanza y religión)
La racionalidad teórica
La filosofía es una actividad teórica que contempla a la naturaleza y utilizando la razón, elabora conjeturas acerca del mundo, de Dios, del hombre y de todo lo real. La filosofía se ha dedicado a reflexionar sobre la totalidad de lo real, de todo cuando hay; todo lo cósmico, humano y divino.
La filosofía teórica se ha dedicado al estudio y la reflexión sobre lógica, epistemología (teoría del conocimiento) y metafísica. Dios, alma y mundo son los tres problemas específicos que estudia la metafísica.
La racionalidad práctica
La filosofía como actividad práctica se ocupa de valorar las acciones humanas como buenas o malas y de reflexionar sobre las normas de convivencia más adecuadas para vivir humanamente.
Siempre ha existido una filosofía moral, social y política que ha impregnado de significado práctico y de consecuencias sociopolíticas las más elevadas teorías filosóficas.
La inteligencia
Es un proceso cognitivo que va de menos a más (la memoria necesita imaginación, que necesita percepción, que necesita sensación).
No se trata de que existan dos razones distintas, ya que la racionalidad teórica y la práctica no son dos racionalidades sin relación y mucho menos opuestas. 
La inteligencia integral o integradora es la inteligencia que hace referencia a las diferentes dimensiones, y la inteligencia emocional señala que no pueden olvidarse, al hablar de la inteligencia ni de las emociones, ni de los sentimientos.
Nadie es inteligente si no es capaz de controlar y encaminar adecuadamente todas sus capacidades tanto cognitivas como afectivas.
Los seres humanos viven en una sociedad tecnologizada, donde las teorías filosóficas y científicas están al alcance de cualquiera. Para ser feliz, es imprescindible saber armonizar las esferas cognitivas, consumistas y morales mediante la sabiduría práctica que permita razonar y actuar bien.
Ningún ser humano está al margen del deseo de la felicidad.
La filosofía como razón práctica señala el camino de una felicidad posible para todos y de una justicia compartida con todos los habitantes actuales y futuros del planeta.
El conocimiento
El primer problema al que se enfrenta la filosofía teórica es al conocimiento. Todos los problemas de los que se ocupa tanto la racionalidad teórica como la práctica se tienen que resolver mediante el conocimiento, y por eso debemos pensar, hasta que punto es posible fiarse del conocimiento, ya que la filosofía no da nada por supuesto.
Grados y herramientas
Para responder a problemas tanto teóricos como prácticos, el ser humano cuenta con dos tipos de conocimiento: el sensitivo (sentidos) y el intelectivo (razón).
Conocimiento sensible
A partir de los cincos sentidos tradicionales, la psicología distingue más, basándose en distintos criterios:
-Exteroceptores: en el exterior. Aquí están los 5 sentidos tradicionales.
-Interoceptores: son nuestros sentidos internos (sed...).
-Propioceptores: se encargan del equilibrio y la coordinación muscular. Puede ser:
·Sentido cinestético: son nuestros movimientos.
·Sentido cenestético: mide nuestro bienestar a nivel fisiológico (homeostasis), psicológico y moral.
-Noniceptores: informan de estimulos perjudiciales. Se divide en sentido térmico para la temperatura y sentido algésico para el dolor.
El conocimiento sensible está vinculado a la sensación y a la percepción que son términos diferentes.
La sensación es la excitación que produce un estímulo en un órgano sensorial captando las cualidades primarias de un objeto mientras que la percepción es un conocimiento y en ella, las sensaciones han sido organizadas y se les ha dado un sentido ya que se realiza una síntesis integradora y estructurada de todo el material sensible.
La sensación se transforma en percepción y lo que era estrictamente un proceso físico-fisiológico pasa a ser un proceso psicológico.
Los psicólogos de Gestalt apoyándose en el hecho de que los humanos perciben la totalidad y no cualidades separadas, describieron las leyes que rigen la agrupación perceptiva de los estímulos, así como las relaciones entre el fondo y la figura.
En la formación de percepciones, además de las sensaciones, también intervienen los intereses, expectativas, actitudes, experiencias pasadas o motivaciones del individuo.
Conocimiento intelectual
La primera función del conocimiento intelectual es la elaboración de conceptos. El concepto es la representación mental, universal y abstracta de un objeto no necesariamente material. Los conceptos son abstractos porque prescinden de las propiedades singulares de cada objeto y se queda con las propiedades comunes a la misma clase de objetos.
La abstracción consiste en aislar conceptualmente una propiedad concreta de un objeto y reflexionar mentalmente sobre ella, ignorando otras de sus propiedades.  
Todos los autores están de acuerdo en que los conceptos están asociados al lenguaje que los expresan mediante palabras llamadas términos.
Los conceptos se relacionan en los juicios que posibilitan el razonamiento y puede ser abstracto, universal o ser el propio conocimiento intelectual.
La segunda función es la elaboración de juicios relacionando conceptos ordenadamente. El juicio es la relación que el pensamiento establece entre dos conceptos para la afirmación o negación de una realidad.
La expresión juicio recibe el nombre de proposición o enunciado y por eso se les considera sinónimos. Hay dos tipos de juicios: los particulares y los universales.
La tercera función es el razonamiento, que es una relación ordenada de juicios. Mediante el razonamiento, el pensamiento relaciona dos o más juicios conocidos y sale de ellos un nuevo juicio que recibe el nombre de conclusión.
La expresión del razonamiento recibe el nombre de argumento o argumentación.
Razonar es sacar conclusiones de unos datos. Hay dos tipos de razonamiento:
-Razonamiento inductivo: se forma a partir de unos datos menos generales en los que la conclusión se infiere y cuya estructura solo proporciona probabilidad, nunca seguridad.
-Razonamiento deducivo: se forma a partir de unos datos más generales que la conclusión que se saca de ellos. La conclusión que se obtiene de los datos es una conclusión necesaria por la estructura del razonamiento y no por los datos.
Los problemas del conocimiento
Los humanos conocen la realidad gracias al conocimiento sensible y al intelectual.
Si reflexionamos sobre este tema y alguien se preguntara qué relación existe entre la realidad conocida y el conocimiento que nos proporcionan los sentidos de ella, seguramente respondería que la realidad es todo aquello que le rodea, que se conoce viéndola, oyéndola... y que las cosas que conoce son tal y como las conoce. Esta es la forma natural de entender el mundo, la filosofía espontánea del ser humano.
Pero el conocimiento sensible tiene límites así que no sabemos con exactitud la realidad.



Todas estas preguntas han hecho que la percepciones que tenemos de la realidad por medio de los sentidos sean más que dudosas.
El conocimiento intelectual forma su base con conceptos que la mente forma mediante la abstracción. La pregunta es si realmente existen en la realidad o solo en la mente del ser humano.
Hay que tener en cuenta que el conocimiento sensible y el intelectual cuando hablan de realidad lo hacen de forma diferente.
Los sentidos hablan de multiplicidad, de cambio (hay muchos tipos, colores y formas de flores).
La razón prescinde de la multiplicidad y del cambio (una flor es cualquier flor).
LA VERDAD

Consideramos
que un conocimiento solo tiene razón de ser si es verdadero , o si
al menos, tiene la pretensión de serlo. Pero no admitimos el engaño,
la mentira o la falsedad como conocimiento. Sin embargo, nos surge la
duda acerca de si podemos alcanzar la verdad.

Diferentes
sentidos de la verdad

No
hay un acuerdo unánime sobre que sea la verdad, porque esa
definición depende de la teoría con la que se esté concibiendo la
verdad, del contexto en el que se emplee e incluso de la tradición
cultural de quien lo utiliza. Algunos términos similares usados como
sinónimos son:

-Veracidad:
es la intención del hablante de no engañar. Esto es independiente
de que lo que se diga sea verdadero o falso.

-Certeza:
confianza subjetiva en que algo es verdadero. Hace referencia a la
claridad, a la evidencia, a tener datos suficientes para afirmar que
algo es cierto.

-Autenticidad:
se refiere a que es conforme a la realidad.

-Sinceridad:
ser sincero es ser veraz, pero introduce un matiz de compromiso de la
persona. Quien es sincero se implica en la cuestión, de modo que
adquiere una cierta responsabilidad.

Ámbitos
de la verdad

Hay
diversos ámbitos de la verdad:

-Verdad
epistemológica: conformidad entre el conocimiento y la realidad. Lo
contrario de esta verdad es la falsedad.

-Verdad
ética: conformidad entre lo que digo o hago y lo que pienso o
siento. Lo contrario de la verdad
ética es la mentira.

-Verdad
ontológica: conformidad entre las cosas reales y su apariencia o las
ideas que tenemos sobre ellas. Lo contrario de la verdad ontológica
es la inautenticidad.

La
mentira

La
mentira es moralmente injustificable porque impide las bases de la
convivencia humana, la mentira hace imposible la comunicación, anula
la confianza y no puede ser un principio de actuación porque
entraría en contradicción consigo misma. A excepción de la mentira
piadosa que lleva implícita una consideración moral.

La
verdad referida a la realidad

El
término verdad, referido a una realidad concreta, establece una
identificación entre lo real y la existencia. Ésta es la verdad
ontológica. Es fundamental distinguir entre las apariencias
engañosas y la realidad auténtica que permanece oculta tras ellas.
En este sentido, la verdad es el desvelamiento de lo que esta oculto
(aléhteia, para los griegos). 


Platón
considera que el hombre vive en un mundo material y cambiante, del
que solo puede obtener un conocimiento basado en creencias y
opiniones, que dan lugar a prejuicios y a un falso conocimiento
obtenido a través de los sentidos. La verdad se encuentra en el
“mundo de las ideas”, eternas e inmutables, a las que considera
la verdadera realidad. Esto es lo que expresa Mito
de la caverna en el libro VII
de su diálogo La República.

La
verdad referida al conocimiento

El término verdad también se puede atribuir al conocimiento. Es lo
denominado antes verdad epistemológica. Así decimos de un
conocimiento que es verdadero o que es falso en función de si son
verdaderas o falsas las proposiciones que se utilizan para hablar de
la realidad y para comunicar dichos conocimientos. Según
se trate de las ciencias formales o de las ciencias empíricas,
utilizarán distintos tipos de proposiciones al hablar de la
realidad.

Verdad
como adecuación y correspondencia (propia de las ciencias empíricas)

La verdad consiste en la correspondencia entre el entendimiento y la
realidad y el lugar donde se produce esta correspondencia es en el
lenguaje, en concreto, en la proposición. Kant hace una defensa de
esta teoría pero le da otro sentido nuevo y diferente: al conocer
los datos que percibimos tienen que someterse a unas leyes que rige
nuestro cerebro.

Para Kant el sujeto cognoscente no es un mero receptor pasivo, sino que la
mente actúa construyendo el objeto de conocimiento.

Verdad
como coherencia (propia de las
ciencias formales)

En el terreno de las ciencias formales se considera que una proposición
es verdadera si no entra en contradicción con el resto de
proposiciones de la teoría o conjunto de conocimientos al que
pertenece.

Verdad
pragmática

Lo verdadero es todo aquello que es eficaz, útil y conduce al éxito.
En este sentido, una proposición es verdadera si al aplicarla
produce unos resultados positivos. Ésta dice que la realidad está
sometida a cambios por lo que la verdad también.

Verdad
como perspectiva

Lo que llamamos realidad puede ser visto desde diferentes perspectivas y
cada una de ellas es verdadera. La verdad es un conjunto de
perspectivas. La perspectiva es una visión sobre la realidad, un
punto de vista que va a venir dado por nuestras circunstancias o
intereses. Cada sujeto reorganiza la realidad a su manera. 


-Ortega
dice que la realidad es construida formando todas las verdades
(presentes, pasadas y futuras) y que ni Dios puede saberla.

-Nietzschez
dice que la verdad absoluta no existe.

Estados de la mente ante la verdad 

Nuestra seguridad respecto a la veracidad puede indicar los siguientes
estados : 

-Ignorancia:
Es la ausencia total de conocimiento. 

-Opinión:
Es la afirmación de la verdad de algo pero admitiendo la posibilidad
de que no lo sea. 

-Duda:

Es la suspensión del juicio con respecto a la verdad o falsedad de
un enunciado. Aquí las razones a favor y en contra tienen la misma
fuerza.

-Certeza
subjetiva: Es la plena seguridad de la verdad de un enunciado. No hay
posibilidad de equivocación. Es sinónimo de evidencia.

CRITERIOS
DE LA VERDAD

En el caso del saber sobre la realidad(que como sabemos, es algo
cambiante), no hay criterios únicos y absolutos. Por este motivo,
cada ciencia empírica debe aportar diferentes criterios de verdad:

-El tiempo: en las sociedades primitivas se considera como verdadero toda
palabra o acción situada en el pasado remoto y arcaico, en las
raíces y los orígenes (mitos). En la sociedad moderna lo llamamos
tradición. 

También esta la visión opuesta, que ve en el futuro histórico la
continuación y el logro de lo que ahora es solo un deseo: el futuro
verificará si lo que ahora se piensa es verdad o mentira. 

-La autoridad: se acepta como verdadera la palabra de quien se considera
sabio en una materia o líder de una comunidad. Este criterio está
basado en la confianza depositada en dicha autoridad pero resulta
impensable precisamente por ello , por la falsedad o el error de su
palabra. Es por lo que se acepta acríticamente. Sin embargo, a
veces, el exceso de confianza puede caer en el dogmatismo. 

-El sentimiento de certeza psicológica o moral: este criterio se basa
en una convicción interna, subjetiva, y en la fidelidad a nosotros
mismos. El peligro aquí radica en caer en el subjetivismo o el
relativismo. 

-La evidencia: Es el criterio de verdad por excelencia.

Consideramos
que una cosa es evidente cuando se muestra de forma directa o
inmediata ante un individuo, tan clara que consideramos que no
podemos dudar de ella y que no necesita ser demostrada. En el terreno
de las ciencias empírica, la evidencia de las proposiciones se
asegura siempre con la verificación. 

-La intersubjetividad y el diálogo: algo puede ser considerado como
objetivamente verdadero cuando es compartido por muchos individuos y
aceptado por encima de las fronteras, las culturas o las ideologías mediante el diálogo.

En conclusión, no hay ningún criterio de verdad absoluto.

Vocabulario

-Dogmatismo:
actitud del que cree estar en posesión de la verdad. No se la
cuestiona ni admite otros puntos de vista. 

-Subjetivismo:
todo conocimiento depende del sujeto que conoce. 

-Relativismo:
cada conocimiento depende del contexto histórico, social,
cronológico... Como en el subjetivismo, no puede existir una verdad
universal. ­

F&Q T.3 Disoluciones

Mezclas
Agrupación de sustancias puras sin que exista unión química entre ellas.
·Composición variable.
·Se pueden separar sus componentes por procedimientos físicos: Filtración, evaporación...
·La temperatura a la que se realizan los cambios de estado es variable.
-Homogéneas:
·No se distinguen sus componentes a simple vista.
·Su composición y propiedades son las mismas en cualquier punto de la mezcla.
-Heterogéneas
·Se distinguen sus componentes a simple vista.
·Su composición varia de unos puntos a otros de la mezcla.
DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras donde las partículas
 (iones, moléculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas) están disueltas.

-Disolvente: componente en mayor proporción.
-Soluto: componente en menor proporción.
• Según el número de componentes que la forman.
• Según el estado físico de las mismas.
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
-Es la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una
determinada cantidad de disolvente.
Las formas más comunes de expresar la concentración de una disolución son:
• En unidades físicas, cuando no se considera la composición de la sustancia disuelta.
• En unidades químicas, cuando se tiene en cuenta la composición de la sustancia disuelta.
Porcentaje en masa (%) 
Se define el tanto por ciento en masa como los gramos de soluto que hay por 100 g de disolución.
Consiste en indicar los gramos de soluto existentes en 100g de disolución.
% masa = masa (gr) soluto / masa (gr) Disolución · 100
Porcentaje en volumen (% vol) 
Se define como el volumen de soluto existente en 100 unidades de volumen de disolución.
% volumen = volumen (L) soluto / volumen (L) Disolución · 100
Masa de soluto por volumen de disolución (g/L)
Se define como los gramos de soluto existentes en 1 litro de disolución.
gr / L = masa (gr) soluto / volumen (L) Disolución
Molaridad (M)(M; se lee molar)
Indica los moles de soluto existentes en 1 L de disolución la unidad es mol/L
M = nº moles de soluto / volumen (L) Disolución
Molalidad (m)(m; se lee molal)
Expresa los moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolvente. La unidad es mol/kg.
m = nº moles de soluto/masa (Kg) disolvente
Fracción molar (χs o χd)
La fracción molar de cada componente de una disolución indican los moles de cada uno de ellos en relación con los moles totales 

(la suma total de los moles de todos los componentes) 

Es un tanto por uno sin unidades.
χs = nº moles de soluto/nº moles totales.
El dato de densidad se refiere siempre a la disolución y nos informa de cuál es la masa por unidad de volumen.
d=gr / ml o gr / cm3 = masa (gr) de Disolución / 1 cm3 de Disolución
-Dato de concentración es el factor de conversión que permite realizar la transformación buscada.
SOLUBILIDAD
Se denomina solubilidad de una sustancia a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada 

de disolvente a una temperatura fija
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio
-Solución saturada: son aquellas que presentan una cantidad de soluto disuelto igual a la solubilidad.
-Solución insaturada: son aquellas que presentan una cantidad de soluto menor que su solubilidad.
-Solución sobresaturada: son aquellos que presentan una cantidad de soluto disuelta mayor que la solubilidad.

 Estas soluciones son inestables y solo pueden existir en condiciones especiales.
Factores que afectan la solubilidad
-La solubilidad de un compuesto en un determinado disolvente depende de la naturaleza química del soluto y disolvente, la temperatura y la presión.
-La naturaleza del soluto y del disolvente: La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son 

semejantes estructuralmente y en sus propiedades eléctricas. 

Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas del soluto y disolvente, 

se incrementan las fuerzas intermoleculares,

 favoreciendo la disolución del soluto en el disolvente.
-Superficie de contacto: La interacción soluto-disolvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez 

(pulverizando el soluto).
-Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y 

nuevas moléculas del disolvente continúan la disolución.
Efecto de la temperatura en la solubilidad
-La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.
-La solubilidad de la sustancia sólida normalmente se incrementa con la temperatura.
-Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta

 y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
-La solubilidad de los gases normalmente disminuye con la temperatura.
-Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional a la presión.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
-Dependen de la concentración del soluto.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. 

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: 

el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
-Las cuatro propiedades coligativas son:
·descenso de la presión de vapor del disolvente .
·elevación ebulloscópica.
·descenso crioscópico.
·presión osmótica.
PRESIÓN DE VAPOR
-Presión de vapor: Presión que se genera por el vapor de un líquido, cuando el vapor y el líquido están en equilibrio dinámico.
-Ley de Raoult:
·La adición de un soluto no volátil a un disolvente provocará la disminución de su presión de vapor al aumentar la fracción molar del soluto no volátil , 

la presión de vapor disminuirá.

·La presión de vapor de una solución diluida, de soluto no volátil y no iónico, es igual al producto de la presión de vapor del disolvente puro 

y la fracción molar del disolvente en la solución pv = pv0χd.
·La disminución de la presión de vapor de una disolución respecto a la del disolvente puro, 

es directamente proporcional a la fracción molar del soluto Δp = pv0 − pv = pv0χs
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
-Punto de ebullición(Te): punto dónde las moléculas pasan al estado gaseoso, debido a que la presión del líquido se iguala a la presión del medio.
-ΔTe = Te – T°e= Ke .m
-ΔTe= punto de ebullición (valor positivo)
-Te= punto de ebullición de la disolución
-T°e= Punto ebullición disolvente puro
ΔTe = ΔTe = Te – T°e= Ke . m
-Ke = Constante ebulloscópica o constante molal de elevación del punto de ebullición.
Su unidad es °C /m → m = Molalidad

-El punto crítico es aquel límite para el cuál el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo

, en el cuál las densidades del líquido y del vapor son iguales.

-Punto de congelación : temperatura a la cuál la presión de vapor del líquido coincide con la presión
de vapor del sólido.
-ΔTc= T°c – Tc= Kc . m
-ΔTc= disminucion del punto de congelación.
-T°c= Punto de congelación disolvente puro.
-Tc= Punto de congelación de la disolución.
El punto de congelación de una disolución es siempre más bajo que el del disolvente puro.
Kc = Constante crioscópica o constante molal de disminución del punto de congelación.
Se mide en °C /m → m = Molalidad

-Osmosis:Movimiento de un disolvente a través de una membrana de permeabilidad selectiva.
El flujo de disolvente desde una disolución diluida hacia una disolución más concentrada

 a través de una membrana semipermeable recibe el nombre de ósmosis.
PRESIÓN OSMÓTICA
Es la presión que ejerce la solución más concentrada sobre la membrana semipermeable, deteniendo la difusión de disolvente.
π = M . R . T
M = Molaridad (mol / V)
π = presión
Directamente proporcional a la concentración de la disolución.
-Se pueden clasificar en:
Isotónicas: tienen igual concentración, por tanto la misma presión osmótica.
Si presentan diferente presión osmótica:
·Hipertónicas: con mayor concentración
·Hipotónica: la más diluida.

F&Q T.2

( https://drive.google.com/file/d/1Ab4w6nwGSTuHWjumuLqYSvOzoyfbs2LI/view )

DEFINICIONES
-Materia: todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar (volumen).
-La física estudia los cambios que experimenta la materia sin que se vea afectada la naturaleza de los cuerpos.
-La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, y los cambios que ésta
experimenta durante las reacciones químicas.
-Atendiendo a estos dos conceptos podemos clasificar las propiedades específicas de la naturaleza
en propiedades físicas y químicas.
-Propiedades físicas son aquellas que muestran los cuerpos materiales cuando no se altera su
composición. Ejemplos: color, olor, brillo, la dureza, la densidad, punto de fusión y ebullición, etc...
-Propiedades químicas son aquellas que únicamente se ponen de manifiesto cuando unas
sustancias se transforman en otras. Ejemplos: mayor o menor grado de oxidación que puede sufrir
una sustancia, la facilidad o dificultad de ser atacadas por otras sustancias, etc...
Mezclas
-Agrupación de sustancias puras sin que exista unión química entre ellas.
-Composición variable.
-Se pueden separar sus componentes por procedimientos físicos: Filtración, evaporación...
-La temperatura a que se realizan los cambios de estado es variable.
-Homogéneas o heterogéneas.
Sustancias puras
-Combinación de sustancias con unión química entre ellas.
-Composición fija.
-Se pueden separar sus componentes por procedimientos químicos: reacciones...
-La temperatura a la que se realizan los cambios de estado son siempre los mismos.
-Sustancias simples o compuestas.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER
En una reacción química que ocurra en un sistema cerrado la masa permanece constante.
Esto es, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”
  S + Cu → Cu S             Mg + O = Mg O
2gr + 4gr →  6gr             48g + 32g = 80g
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST
Ésta solo se aplica cuando estemos comparando masas de dos elementos para formar el
mismo compuesto.
10 gr Cu + 5 ́06 gr S = 15 ́06 gr Cu S
10 gr Cu + 7 ́06 gr S = 15 ́06 gr Cu S + 2 gr S

10grCu/5,04grS = 63,5grCu/32grS=1,98grCu/grS →  por cada gramo de S necesitamos 1 ́98 gr de Cu para formar CuS.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES, O DE DALTON
-Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos
distintos.
-Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar
compuestos distintos, están en una relación de números enteros sencillos.
Como se deduce de la lectura de la ley de Dalton, esta solo se aplica cuando estemos comparando masas de dos elementos para formar distintos compuestos
1 gr oxígeno + 3 ́979 gr Cu = óxido1 de cobre
1 gr oxígeno + 7 ́958 gr Cu = óxido2 de cobre 
7 ́958 gr Cu / 3 ́979 gr Cu= 2
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• Los elementos químicos están formados por pequeñísimas partículas, llamadas átomos, que
permanecen inalterables y son indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y, por tanto, tienen la misma masa y
propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
• Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y
estos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos.
• Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen.
Aunque en sus puntos fundamentales sigue siendo correcta, es incompleta y contiene ideas que se
han ido modificando:
• El átomo sí es divisible y se puede modificar su composición (formado por protones, neutrones y
electrones).
• Los átomos de un mismo elemento no tienen por qué ser iguales (existen los isótopos: átomos del
mismo elemento que tienen distinta masa).
• Establece una medida de masas atómicas relativas errónea.
• No es aplicable a los gases, en el sentido de que en los gases la unidad fundamental es la
molécula, una agrupación de átomos. (los gases son diatómicos, excepto los gases nobles).
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN O DE GAY – LUSSAC
“Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los
gases que reaccionan y los volúmenes de los gases que se forman, medidos ambos en las
mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros y
sencillos”
En toda reacción química en estado gaseoso, la suma de los volúmenes de los productos es
inferior o igual a la suma de los volúmenes de los reactivos.
HIPÓTESIS DE AVOGADRO
• Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de partículas.
• Los elementos gaseosos pueden tener como entidades más pequeñas agrupaciones de
átomos a las que denominaremos “moléculas”.
MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. CONCEPTO DE MOL
-ÁTOMO.- Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico. “Es la menor cantidad de una sustancia que interviene en una reacción química”.
-MOLÉCULA.- Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar sin alterar su
composición química. “Es la parte más pequeña de la masa que conserva las propiedades de la
sustancia original”. Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino grandes agregados
de iones o cristales.
-La fórmula química es la representación abreviada de una sustancia y expresa su composición.
Consta de los símbolos de los elementos que la forman, afectados de unos subíndices que indican la
proporción en que los átomos están combinados.
-La fórmula molecular expresa el número real de átomos de cada elemento que forman la molécula del compuesto. Masa fórmula molec/ masa Fórm.empírica=n
-La fórmula empírica indica la relación mas sencilla en la que se encuentran los átomos de cada elemento.

-Masa atómica de un elemento (Mat): Masa de un átomo del elemento(en u), es debida
fundamentalmente a las partículas que forman el núcleo (protones y neutrones).
-Masa molecular de un compuesto (Mm): Masa (en u) correspondiente a una molécula (o entidad
elemental) del compuesto. Se calcula a partir de la fórmula química, sumando las masas de todos
los átomos que aparecen en ella.
-Mol:
1-Mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 0,012 Kg de carbono-12 puro.
2-Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro (6,022·1023), N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).
El mol no es una unidad de masa sino de cantidad de sustancia.
-La masa de un mol de cualquier sustancia es el número de gramos de esa sustancia igual en
valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina Masa molar y se mide en g/mol.
COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO
A partir de la ley de Proust, podemos expresar la composición de un compuesto indicando el
porcentaje de la masa molecular que corresponde a cada elemento.
Por ejemplo el H2O tiene una masa molecular de 18u.
% de O= 16u O / 18u H2O ·100= 88,89% de O → 100-88,89=11,11% de H
FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO
1º) Dividir la composición centesimal entre la masa atómica.
2º) Dividimos el resultado por el más pequeño.
3º) Si tenemos decimales los ponemos en fracciones o multiplicamos por números enteros.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO

 
 
 
 
 


   

    


    

   

    

Estados
    de la materia

  

   

    

Propiedad

   

    

Sólido

   

    

Líquido

   

    

Gas

  

 


   

    

Forma

   

    

definida

   

    

del
    recipiente

   

    

del
    recipiente

  

 


   

    

Volumen

   

    

propio

   

    

propio

   

    

del
    recipiente

  

 


   

    

Rigidez

   

    

duro
    y resistente

   

    

fluido

   

    

fluido

  

 


   

    

Dilatación

   

    

pequeña

   

    

pequeña

   

    

ilimitada

  

 


   

    

Comprensibilidad

   

    

casi
    nula

   

    

prácticamente
    nula

   

    

elevada

  

 


   

    

Fuerzas
    de cohesión

   

    

grandes

   

    

menos
    intensas que en los sólidos

   

    

no
    hay

  

 


   

    

Densidad

   

    

elevada

   

    

media

   

    

baja

  


Las partículas de un gas se mueven con total libertad y tienden a separarse, aumentando la
distancia entre ellas hasta ocupar todo el espacio disponible (expansibilidad).
Por esto los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en constante movimiento en línea recta y cambian de
dirección cuando chocan entre ellas y con las paredes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente que lo contiene son los
responsables de la presión del gas. Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del gas permanece constante).
-Plasma: gas ionizado, compuesto iones con carga negativa y positiva es un excelente conductor.
-Cambios de estado:
·Cambios de estado progresivos: Se producen cuando se aporta energía al cuerpo.
·Cambios de estado regresivos: Se producen cuando el cuerpo cede energía.
-Evaporación: proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un
estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. Se puede
producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta.
-Ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la
temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión .
Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el
calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la
totalidad de la masa pasa al estado gaseoso.
LEYES DE LOS GASES.
Indican la relación entre las magnitudes P, V y T cuando realizamos una transformación en el gas
LEY DE AVOGADRO
• Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Es decir si p y T son constantes el volumen es directa mente proporcional al no de moléculas o no de moles (n) si p yT son constantes ⇒ V = K.n
LEY DE BOYLE -MARIOTTE
A temperatura constante, el volumen que ocupa una masa de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce dicho gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.
si n y T son constantes ⇒ V = K ́ p ⇒ p.V = k ́
P1 ⋅ V1 = P2 ⋅ V2
k  ́es la constante de proporcionalidad.
T cte → p y V inversamente proporcionales.
LEYES DE CHARLES Y GAY – LUSSAC
Si se mantiene constante la presión, el gas se dilata según la expresión V= V0+V0 t
Si se mantiene constante el volumen, la presión del gas varía siendo V0 y p0 los valores de la presión y el volumen a 0ºC.
CERO ABSOLUTO DE TEMPERATURAS (0 Kelvin)
A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta si p es constante ⇒ V = K ́T
A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su  temperatura absoluta. si V es constante ⇒ p = K ́T
n y p ctes= V1/T1=V2/T2
n y V ctes=p1/T1=p2/T2
V cte → T y p directamente proporcionales.
P cte → V y T directamente proporcionales.
LEY COMBINADA DE LOS GASES
n cte: p1·V1/T1=p2·V2/T2
ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Si p y T = constante ⇒ V = k1·n
Si n y T es constante ⇒ p.V = k2
Si n y p = constante ⇒ V = k 3.T
Si n y V = constante ⇒ p = k 4.T
PV=nRT → R=0,082
1 mol de gas en C.N.(1 atm, 0ºC(273ºK)) = 22,4 L gas = 6,022 ·1023 partículas del gas
MEZCLA DE GASES
-Presión parcial, pi, es la presión que ejerce cada gas dentro del recipiente como si estuviera solo
en el a la misma temperatura de la mezcla. pi.V = ni.R.T
-Fracción molar, de cada componente en la mezcla, es la fracción del número de moles de un
determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla
χi = ni/nT   Presión parcial, pi = χi pT


TEORÍA CINÉTICO – MOLECULAR
En esencia podemos resumir esta teoría en los siguientes postulados:
• Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas). El tamaño de estas es
despreciable en relación con las distancias que las separan, por lo que el volumen realmente
ocupado por las moléculas es despreciable frente al volumen total, es decir, la mayor parte del
volumen ocupado por un gas es espacio vacío.
• Las moléculas del gas se mueven de forma continua en línea recta y al azar chocando entre sí y
con las paredes del recipiente que las contiene.
• Los choques que se originan son completamente elásticos, es decir, no hay variación de energía
cinética, en el choque una molécula puede ganar energía y la otra perderla, pero la energía total
permanece constante.
• Las fuerzas atractivas de cohesión entre las moléculas, o fuerzas intermoleculares, son muy
débiles o nulas.
• La energía cinética media de las moléculas gaseosas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta del gas.
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
Estudia la interacción de especies cargadas con campos magnéticos y/o eléctricos, dando lugar a
un espectro de masas. Separa las partículas. No utiliza ninguna radiación del espectro electromagnético para irradiar la muestra y observar la absorción de dicha radiación.
Es una técnica de análisis:
-Cualitativa permite determinar los isotopos de un elemento, los elementos que integran un compuesto o los compuestos de una muestra.
-Cuantitativa mide la abundancia de cada isótopo, elemento o compuesto.
ESPECTROSCOPÍA
Estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión
de energía radiante.
-Si es un espectro de absorción (electrón se mueve a una capa más interna), se muestran colores con unas franjas negras.
-Si es un espectro de emisión (electrón se mueve a una capa más externa), se muestra negro con franjas de colores.
Las líneas del espectro de emisión son las que faltan en el de absorción pues la energía para pasar de un nivel a otro es la misma suba o baje el electrón.
-La espectroscopia mide la cantidad de energía absorbida o emitida por un sistema químico en
función de la longitud de onda.
-Espectroscopia atómica:
Análisis de elementos.
Estudia la interacción de la materia con la radiación electromagnética de alta energía UV – visible.
De absorción atómica (UV–visible).
-Espectroscopia molecular
Análisis de compuestos.
Estudia la respuesta de las moléculas a una radiación electromagnética de baja energía (infrarroja).
De absorción molecular (infrarrojo - visible).