F&Q T.2

Sustancias moleculares

-Bajos puntos de fusión y ebullición.

-Son sustancias blandas.

-La solubilidad depende de la naturaleza de la molécula.

TIPOS DE SÓLIDOS

-Sólidos cristalinos:

·Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en arreglo ordenado.

*Sólidos covalentes (diamante (C), cristales de cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos.

-Sólidos amorfos:

·No presentan estructuras ordenadas

*Vidrio y hule.

SÓLIDOS CRISTALINOS

Cristales iónicos

-Características:

·La cohesión se debe a enlaces iónicos.

·Formados por especies cargadas (iones).

·Aniones (Li^-) y cationes (Li⁺) de distinto tamaño.

-Propiedades:

·Duros y quebradizos.

·Puntos de fusión altos

·En estado líquido y fundido son buenos conductores de la electr.

-Ejemplos: NaCl, AI₂O₃, BaCl...

Cristales covalentes

-Puntos reticulares ocupados por átomos.

-Se mantienen juntos por enlace covalente.

-Duro, punto de fusión alto.

-Mal conductor de calor y electricidad.

Cristales metálicos

-Características:

·Los electrones se encuentran deslocalizados en todo el cristal.

-Propiedades:

·Resistentes debido a la deslocalización.

·Debido a la movilidad de los electrones, son buenos conductores de la electricidad.

Ej. Calcio, cobre...

FÓRMULAS

Óxido: E₂O_X (S₂O₂-> SO)

Haluros de oxígeno: O_XHa₂ (acabado en -uro)(No nº^s roamanos)

Hidruros: EH_X

ESPECIALES

BH₃ -> Borano

CH₄ ->Metano

SiH₄ ->Silano

NH₃ ->Amoníaco ¡No se ponen n^os romanos!

PH₃ ->Fosfano

AsH₃ ->Arsano

SbH₃ ->Estibano

Meta	les
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag	,+1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd	,+2
Al	,+3
Cu, Hg	+1, +2
Au	+2,+3
Cr, Mn, Fe, Co, Ni	+2,+4
Pt, Sn, Pb	+1,+3

	No metales
	Hidrógeno (o metales)	Oxígeno
F(solo -1), Cl, Br, I	-1	+1,+3,+5,+7
S,Se,Te	-2	+2,+4,+6
N,P,As, Sb	-3	+3,+5
C,Si	-4	,+4