TEMA 3. LA
MATERIA Y SU ESTRUCTURA.
CLASIFICACIÓN
DE LA MATERIA
-Un sistema material es una
porción de materia seleccionada para su estudio.
-Una sustancia pura esta
formada por un solo componente, cuyas propiedades físicas y
químicas son constantes. Gracias a esas propiedades es posible
diferenciar unas sustancias simples de otras.
·Sustancia simple: Es una
sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas ya
que esta formada por un solo elemento.
·Compuesto químico: Es una
sustancia pura formada por 2 o más elementos, los cuales se pueden
separar mediante una reacción química.
SISTEMAS
MATERIALES HETEROGÉNEOS
-Un sistema material
heterogéneo es una mezcla de sustancias cuyos componentes no están
distribuidos uniformemente y se pueden diferenciar a simple vista.
-Propiedades de una mezcla
heterogénea:
·No tiene una composición
uniforme.
·La distribución de las
sustancias que la forman es desigual.
·Cada una de las sustancias
que la forman conserva sus propiedades.
·Los componentes de las
mezclas se separan mediante métodos físicos.
SISTEMAS
MATERIALES HOMOGÉNEOS
-Un sistema material
homogéneo presenta una distribución uniforme y tiene las mismas
propiedades físicas y químicas en todos sus puntos.
Pueden ser:
·Sustancia pura
·Disolucion
·Coloides
Disolución
-Una disolución es una
mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en
proporciones variables.
Una disolución esta formada
por el disolvente y el soluto:
-El disolvente es la
sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
-El soluto es la sustancia
que esta en menor cantidad y que se disuelve dentro del disolvente.
Coloides
Los coloides son mezclas en
las que las partículas del soluto no se ven a simple vista, aunque si
con microscopio.
Tipos de disoluciones
- DisolventeSolutoSólidoMetal (Acero)SólidoLíquidoTéGasHumoSólidoAgua del marLíquidoLíquidoAlcoholGasGas de refrescoSólidoHumoGaseosoLíquidoNieblaGasAire
Concentración de una
disolución.
-La concentración de una
disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad
determinada de disolvente.
Concentración de la masa
(g/L) = masa (g) de soluto /
volumen (L) de disolución
Ej: 0'5 L de agua de mar y
40 g de sal
g/L= 40g de soluto / 0'5 L
de disolución= 80 g/L
SEPARACIÓN DE
LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS.
Cristalización.(Homogénea)
Cromatografía.(Homogénea)
Destilación.(Homogénea)
Evaporación. (Homogénea)
Decantación. (Heterogénea)
Filtración. (Heterogénea)
Imantación. (Heterogénea)
Tamizado. (Heterogénea)
ESTRUCTURA DE
UNA SUSTANCIA PURA
Átomo
Todos los átomos tienen una
misma estructura interna, formada por:
-El núcleo: situado en el
centro y muy pequeño, esta formado por protones (carga positiva) y
neutrones (sin carga).
-La corteza: Es la zona
exterior del átomo, mucho mayor que el núcleo. En la corteza giran
los electrones (carga negativa), que tienen muchísima menos masa
comparados con los protones y neutrones.
Identificación de átomos
El número de protones es el
número atómico: Z
La masa de un átomo es el
número másico: A (la suma de protones y neutrones)
Neutrones: N
A=Z+N
·25 12 Mg (mayor
es el nº másico, menor nº atómico)
a) nº de protones: 12
b) nº másico: 25
c) nº atómico: 12
(=protones)
d)nº de neutrones: 13
(25-12)
Ordenación de los
elementos en el sistema periódicos
El sistema se divide en 7
filas ↕ llamadas periodos y 18
columnas ↔ llamadas grupos.
Uniones
entre átomos
Los
átomos se unen con el fin de ser más estables. Eso es llamado
enlaces químicos.
Átomos
iguales se denominan sustancias simples en cambio, entre átomos
distintos se llaman compuestos químicos.
-Las
moléculas son agregados formados por un numero fijo y ,normalmente
pequeño, de átomos.
-Los
cristales son agregados formados por un número variable y muy grande
de átomos que se ordenan en el espacio.
Formulas
químicas
Es
lo que identifica a una sustancia y dice de que esta hecha la
molécula. Ej. H2O
significa 2 partículas de hidrógeno y 1 de oxigeno.
Moléculas
-Sustancias
simples
-Compuestos
Cristales
-Sustancias
simples
-Compuestos
