FyQ enlaces

Propiedades	IÓNICO
T. fusión y ebullición	Altas o muy altas	Fuerza entre iones de carga opuesta
Dureza	Duro	Grandes fuerzas de atracción
Fragilidad	Frágiles	Las capas de los iones se deslizan y se repelen, rompiendose (no deforma)
Solubilidad	Solubles en disolventes polares	Las moléculas polares rodean los iones y los dispersan
Conductividad eléctrica	-No en sólido -Si en líquido o disolución	-Iones no se desplazan (redes iónicas) -Iones tienen libertad

	COVALENTE
Sust. moleculares	Sólidos covalentes	reticulares
Enlaces intramoleculares muy fuertes. Interacciones entre moléculas menos intensas. (H2O)	Blando y conduce (Grafito) Conductor eléctrico	Duro y no conduce (Diamante) No tiene e-- libres, no conduce elec.

Propiedades	Sustancias moleculares		Sólidos covalentes reticulares (menos grafito)
T. fusión	Bajas	Fuerzas intermoleculares débiles	Altas	Hay que romper enlaces covalentes
Dureza	Blandas	Rayar facilmente	Muy duros	Gran fuerza de enlaces covalentes, dificil de separar
Fragilidad	Frágil	Las moléculas se separan facilmente	Alta fragilidad	Caracter direccional del enlace covalente
Conductividad eléctrica	No son conductores	Los electrones están muy unidos al núcleo y no pueden moverse	Baja	Nula movilidad de los electrones de valencia

(Covalente molecular)	Partículas estructurales	Interacción entre part	Propiedades
No polar	Átomos o moléculas no polares	Fuerzas de dispersión	-Blandos -T.fusión: Muy bajas o moderadas. O sublimar -Solubles en disolventes no polares
Polar	Moléculas polares	Dispersión y dipolo-dipolo	-Blandos -T. fusiónbajas o moderadas -Solubles en algunos disolventes polares
Enlace de hidrógeno	Moléculas de H interaccionando con otra molecula pequeña y elecronegativas	Dispersión, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno	-Blandos -T.fusión bajas o moderadas -Solubles en algunos disolventes polares

Propiedades	Metales
Densidad	Alta (menos los alcalinos)	Eficaz empaquetamiento de los átomos
T. fusión	Alta (menos los alcalinos)	Fuerte atracción entre iones y e- de valencia
Dureza	Muy duros (menos los alcalinos)	Gran fortaleza de enlace
Ductilidad y maleabilidad	Muy dúctiles y maleables	No existen enlaces rígidos y los electrones libres se recolocan con facilidad
Conductividad eléctrica	Alta conductividad	Gran movilidad de los elect (nube de e-)
Solubilidad	Insolubles	Alta intensidad del enlace merálico impide la separacion de átomos
Aspecto	Brillo metálico	Refleja la luz debido a la movilidad de los electrones.