MODELO ATÓMICO DE DALTON
(1803) Es el primer modelo
científico.
La materia es discontinua.
La materia está formada por
átomos.
Los átomos son partículas
indivisibles.
Ignora la estructura
interna.
MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
(1904) Masa de carga
positiva.
Masa de carga negativa
(electrones).
Átomo con forma esférica,
sólido, invisible y divisibles. (carga positiva y negativa).
Descubre los electrones.
(Su experimento fue los
rayos católicos)
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD: Modelo planetario
Su experimento fue la
lámina de oro y dice que los electrones giran en órbitas alrededor
del núcleo.
CHADWICK
Descubrió el neutrón en el
1932.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Sus órbitas eran
concéntricas.
Tiene niveles de energía.
Los electrones no podían
estar entre dos órbitas.
ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos de
un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente nº
másico.
Hay que poner: Nº A, NºZ,
Nº protones, Nº electrones, Nº neutrones.
Hay 3 tipos de radiaciones:
-Alfa α:
Consiste en un núcleo de helio 4 y se para con una hoja de papel.
-Beta β:
Consiste en electrones y se para con una placa de aluminio.
-Gamma γ:
Consiste en fotones energéticos, y es absorbida (eventualmente)
cuando penetra un material duro.
MASA ATÓMICA
Es el uma(unidad de masa
atómica). Es el equivalente a el átomo de hidrógeno. Es
representado con el carbono (1/12).
Nº ATÓMICO Y MÁSICO
XA=Másico |XZ=
atómico |A= Z + nº de neutrones |Z= nº de protones |nº de
protones = nº electrones.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
De el modelo de Bohr.
n
1= 2
n
2= 8
n
3= 18
n
4= 32
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